Qué es la entropía
La entropía es una propiedad termodinámica de un sistema físico. Se suele entender como el grado de desorden que puede tener un sistema.
La entalpía en cambio, se refiere a la cantidad de energía que contiene dicho sistema, o a la energía que contiene y que puede intercambiar con su entorno.
Descubre qué es entropía
La termodinámica de las reacciones químicas es un campo de la física que tiene como tema central los cambios de energía y calor que se producen en un sistema en el que se ha producido una reacción química.
La entropía y la entalpía son dos de las propiedades termodinámicas más importantes.
En realidad, entropía es una propiedad termodinámica que se define como el número de formas en las que un sistema termodinámico en equilibrio puede estar organizado. En una definición más técnica, mide el número de microestados compatibles con el macroestado de equilibrio.
El concepto de entropía se refiere al grado de caos o de desorden del sistema y se suele decir que se corresponde con la cantidad de energía interna que no está disponible para que el sistema realice un trabajo.
De acuerdo con la segunda ley de la termodinámica, cualquier sistema físico tiene a un aumento de entropía.
Ludwig Boltzman estudió la entropía desde un punto de vista estadístico en base a las posibles configuraciones microscópicas de los átomos y moléculas individuales que se corresponden con el estado macroscópico del sistema. La ecuación de Boltzman calcula la entropía como el logaritmo natural del número de estados microscópicos posibles: S = KB ln W
Donde KB es la constante de Boltzman y W el número de estados microscópicos posibles.
En el Sistema Internacional la entropía se mide en J/K, julios por kelvin.
La entalpía y la entropía son directamente proporcionales, tan solo es necesario saber que la segunda puede ser negativa en sistemas abiertos, pero siempre es positiva en sistemas cerrados.
La entalpía se puede definir como la energía interna total, la energía que contiene un sistema. En un sistema homogéneo es igual a la energía interna más la presión por el volumen.
La entalpía hay que entenderla como una función de estado cuyo valor depende de los cambios entre el estado inicial y el estado final. Por ejemplo, en una reacción química, el estado inicial contendría los reactantes y el estado final los productos.
El cambio de entalpía en una reacción química indica si la reacción será exotérmica o endotérmica.